题目内容

15．在4NH3+6NO═5N2+6H2O的反应中，NO是氧化剂，NH3是还原剂；N元素被氧化，N元素被还原；NO具有氧化性，NH3具有还原性；N2是氧化产物，N2是还原产物．

分析 氧化剂是含有元素化合价降低的物质被还原，生成还原产物，还原剂是含有元素化合价升高的物质被氧化，生成氧化产物，据此分析．

解答 解：在4NH3+6NO═5N2+6H2O的反应中，NH3中N元素的化合价升高，则NH3是还原剂，还原剂具有还原性，反应中被氧化生成氧化产物为N2，NO中N元素的化合价降低，则NO是氧化剂，氧化剂具有氧化性，反应中被还原生成还原产物为N2，
故答案为：NO；NH3；N；N；NO；NH3；N2；N2．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，正确判断氧化剂、还原剂以及元素化合价的变化是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．近期一辆载有29t白磷的大货车突然侧翻，侧翻后，货厢中部的白磷（P4）外泄，发生自燃．请回答下列问题：
（1）运输白磷的罐车上的危险品标志为c（填字母）．

（2）实验室中取用粉末状白磷应使用药匙，进行白磷燃烧实验时，需要在燃烧匙中进行，且实验结束后需在燃烧后的集气瓶中倒人水并振荡．
（3）白磷外泄后自燃的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）如图是某同学设计的探究白磷燃烧条件的实验．实验I和Ⅲ探究的是可燃物要与氧气接触．
6．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3+、Mg2+、Cu2+的物质的量浓度之比为2：1：1．
3．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）
 选项 RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D
10．实验探究气体的体积与物质的量的关系：
（1）如图为电解水的实验装置．图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积比是2：1．
（2）物质的量比与气体体积比的关系若有1.8g H2O电解，产生H2质量为0.2g，物质的量为0.1mol；产生O2的质量为1.6g，物质的量为0.05mol；二者物质的量之比为2：1．
20．某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水．

蒸馏的操作要点：
蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网，温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口处，烧瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加热，冷凝水的流向下口进上口出．
7．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，含溶质Al2（SO4）3的物质的量为0.3mol．
（2）从该溶液中取出10mL，其中Al3+的物质的量浓度为3mol/L，再将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．
5．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若   反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留两位有效数字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
6．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同
B．X3-的离子半径小于Z3+的离子半径
C．元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8
D．元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强

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