题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 | |
| B． | 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 | |
| C． | 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 | |
| D． | 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
分析 A．俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小；
B．乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应；
C．二氧化硫在水中溶解度较大，应该通过观察生成沉淀的快慢判断浓度对反应速率的影响；
D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．
解答 解：A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标准碱）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（酸）偏小，故A正确；
B．葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应蓝色絮状沉淀溶解，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．二氧化硫易溶于水，若验证浓度对反应速率的影响，应该比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应溶液变浑浊的快慢分析，故C错误；
D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及滴定误差分析、醛基的检验、二氧化硫性质、危险处理等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关知识的学习与积累．
练习册系列答案
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氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列问题：
．
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+R2COOH
．A与等物质的量的溴单质反应的产物有3种．
．
14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应；
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应；
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
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18．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（ ）
| A． | 三聚氰胺 | B． | 苏丹红 | C． | 甲醇 | D． | 柠檬酸钠 |
15．关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物可能含共价键 | B． | 共价化合物可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中只含离子键 | D． | 共价化合物中只含离子键 |
16．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）
| A． | 1.2mol•（L•min） -1 | B． | 18mol•（L•min）-1 | C． | 0.6mol•（L•min） -1 | D． | 0.4mol•（L•min）-1 |