Question

1．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；
（5）高氯酸的酸性最强；
（6）同周期自左而右非金属性减弱；根据金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱等判断金属性强弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，
故答案为：S＞Cl＞F；
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素④与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（5）高氯酸的酸性最强，高氯酸的化学式为：HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（6）同周期自左而右非金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故A错误；
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故B正确；
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C正确；
D．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故D错误，
故答案为：镁；BC．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，注意整体把握元素周期表，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．