题目内容
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是 ．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ．
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（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据元素化合价的变化判断，反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：
解：（1）Cl元素化合价由-1价升高到0价，在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol，反应中盐酸部分被氧化，浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性，
故答案为：2； 2；还原性和酸性；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：2； 2；还原性和酸性；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价变化的角度较大该题，氧化还原反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目．
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