题目内容
下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
| A、Cl2、Br2、I2 |
| B、钠、镁、铝 |
| C、烧碱、氢气 |
| D、食盐、淡水 |
考点：物理变化与化学变化的区别与联系,海水资源及其综合利用
专题：
分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．
解答：
解：A．可从海水中获溴单质和碘单质是通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化；通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氧化铝得铝和氧气，故B错误；
C．通过电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确，
故选D．
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化；通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氧化铝得铝和氧气，故B错误；
C．通过电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确，
故选D．
点评：本题考查海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g D2O含有NA个中子 |
| B、用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA |
| C、在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4L的CO2 |
| D、25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①H2O ②KCl固体 ③碳酸钠固体 ④CH3COONa固体（ ）
| A、①④ | B、①③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A、使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 |
| B、三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二种 |
| C、将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 |
| D、都能发生水解 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| C、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| D、简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
下列离子能大量共在的是（ ）
| A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+ |
| B、H+、Na+、Al3+、Cl- |
| C、OH-、NH4+、NO3-、K+ |
| D、SO32、H+、Na+、K+ |
下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（ ）
| A、常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 |
| B、常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 |
| C、常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 |
| D、标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 |