题目内容
依据事实，按要求作答．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．热化学方程式为 ．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= ．
（4）已知Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）△H=-349.8kJ?mol-1；
SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）△H=-195.4kJ?mol-1．
则Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l）的反应热为△H= ．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．热化学方程式为
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=
（4）已知Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）△H=-349.8kJ?mol-1；
SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）△H=-195.4kJ?mol-1．
则Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l）的反应热为△H=
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据1g甲醇燃烧放出的热量，计算出1mol甲醇的热量，然后写出燃烧热的化学方程式；
（2）根据乙炔燃烧方程式和已知热量关系，求出1mol乙炔完全燃烧放出的热量，然后写出燃烧热的化学方程式；
（3）根据Kw表达式求解；
（4）根据盖斯定律将热化学方程式变形，进行运算求解．
（2）根据乙炔燃烧方程式和已知热量关系，求出1mol乙炔完全燃烧放出的热量，然后写出燃烧热的化学方程式；
（3）根据Kw表达式求解；
（4）根据盖斯定律将热化学方程式变形，进行运算求解．
解答：
解：（1）根据条件得：
CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） 放出热量
1g 22.68kJ
32g 725.76 kJ
甲醇燃烧热的化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1；
（2）1mol乙炔完全燃烧转移电子数5mol，即5NA个．
根据已知条件得：
C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） 放出热量 转移电子数
650kJ 5NA
1300 kJ 10NA
乙炔燃烧热的化学方程式为：C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ?mol-1
故答案为：C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ?mol-1；
（3）Kw=[H+][OH-]，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11中，[H+]=10-11mol?L-1 [OH-]=10-2mol?L-1
Kw=10-13，
故答案为：Kw=10-13；
（4）Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）△H=-349.8kJ?mol-1①
SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）△H=-195.4kJ?mol-1②
根据盖斯定律①+②得目标方程式：Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l），△H=△H1+△H2=）-545.2 kJ?mol-1，
故答案为：-545.2 kJ?mol-1．
CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
1g 22.68kJ
32g 725.76 kJ
甲醇燃烧热的化学方程式为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
（2）1mol乙炔完全燃烧转移电子数5mol，即5NA个．
根据已知条件得：
C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
650kJ 5NA
1300 kJ 10NA
乙炔燃烧热的化学方程式为：C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
故答案为：C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
（3）Kw=[H+][OH-]，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11中，[H+]=10-11mol?L-1 [OH-]=10-2mol?L-1
Kw=10-13，
故答案为：Kw=10-13；
（4）Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）△H=-349.8kJ?mol-1①
SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）△H=-195.4kJ?mol-1②
根据盖斯定律①+②得目标方程式：Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l），△H=△H1+△H2=）-545.2 kJ?mol-1，
故答案为：-545.2 kJ?mol-1．
点评：热化学方程式的书写，反应热的求算是高考的热点，解题时注意燃烧热的概念指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
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| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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