题目内容
一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）
| A、4.6g | B、12.4g |
| C、6.2g | D、9.2g |
考点：氧化还原反应的计算,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量．
解答：
解：设产生0.2g氢气需钠的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x 0.2g
x=
=4.6g，
则氧化钠的质量是：17.0g-4.6g=12.4g，
则对应的被氧化的钠的质量为
×100%×12.4g=9.2g，
故选D．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x 0.2g
x=
| 46×0.2g |
| 2 |
则氧化钠的质量是：17.0g-4.6g=12.4g，
则对应的被氧化的钠的质量为
| 23×2 |
| 23×2+16 |
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，明确反应物和生成物的质量关系都是纯量，解题格式要规范完整，注意区分被氧化的钠和氧化钠的质量，题目难度不大．
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已知1～18号元素的离子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（ ）
| A、若P＞K，则其氢化物的稳定性HKW＜HPZ |
| B、若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）n |
| C、若半径aXm+＞bY n+，则a＜b |
| D、若半径aXm+＞bY n+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y |
下列实验方案的设计中，可行的是（ ）
| A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- |
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| C、向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ |
| D、某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2 |
下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
| A、O2与O3 |
| B、淀粉和纤维素 |
| C、C2H6与C3H8 |
D、CH3-CH2-CH2-CH3 与 |
已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2．若A、D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A、D的物质的量之比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g D2O含有NA个中子 |
| B、用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA |
| C、在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4L的CO2 |
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