题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应
D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸

分析 A．根据元素的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质；
D．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答．

解答 解：A.114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层为4，所以位于第七周期第IVA族，属于金属元素，故A错误；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
C．光束通过胶体分散系才能产生丁达尔效应，胆矾溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及元素周期表及应用、物质的性质、盐类水解及应用等，注重高频考点的考查，把握物质的性质及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途．反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法．
反应①：
（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O2，1mol化合物Ⅰ最多能与4 molH2发生加成反应．
（2）下列说法，正确的是CD．
A．化合物Ⅰ中所有原子一定位于同一平面
B．化合物Ⅱ中的含氧官能团是羧基
C．化合物Ⅲ能与NaHCO3反应
D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应
（3）化合物Ⅰ可以通过以下流程获得：，其中反应（1）的条件是氢氧化钠水溶液、加热；
（4）写出一种符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体：；
①其核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为1：2：2：1；
②一定条件下能与NaOH溶液反应．
（5）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为．
（6）在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料（无机原料任选）两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（需注明必要的条件）①CH2=CH2+H2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
18．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸可用于干燥Cl2和NH3
B．正常雨水的pH小于7
C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
D．Si可用于制造光导纤维
15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是N＞P＞As，砷原子M层电子排布式为3s23p63d10．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是
Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子形成配位键．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高．
②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高．

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接12个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求计算过程）．
2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）
A．16 gB．32 gC．64 gD．无法计算
19．如图是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）
A．减少Z物质B．使用催化剂C．升高温度D．加大压强
16．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量Na2CO3固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）＞c（H+）
17．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（　　）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

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