Question

12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与3.2g O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）

• A． 16 g
• B． 32 g
• C． 64 g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 足量的Cu与一定量的浓HNO₃反应得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，硝酸完全反应，混合气体与3.2 O₂混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，据此计算Cu²⁺的物质的量，进而计算Cu²⁺恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：足量的Cu与一定量的浓HNO₃反应得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，硝酸完全反应，混合气体与3.2 O₂混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，O₂的物质的量为$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，则Cu²⁺的物质的量为$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，Cu²⁺恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.2mol×2=0.4mol，故需要NaOH的质量为0.4mol×40g/mol=16g，
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应计算，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．