Question

在密闭容器内充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定条件下建立平衡：
2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，测得SO₂的转化率为90%，
则在此条件下反应放出的热量为（   ）

A．1.8Q kJ

B．2Q kJ

C．Q kJ

D．0.9 QJ

Answer 1

A

试题分析：2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，表示每2摩尔二氧化硫反应生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，根据题意可以知道在密闭容器内充入4 mol S0₂和3mol 0₂，达到平衡时的SO₂的转化率为90%，则有4×90%=3.6mol，所以放出的热量是 1.8Q kJ，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了化学反应能量计算，本题要理解是是2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，表示每2摩尔二氧化硫反应生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，是2摩尔二氧化硫而不是1mol，该题难度中等。