近年来.在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体.该晶体硬度熔沸点都很高.有类似于二氧化硅的结构.下列有关该物质说法正确的是( )A．组成该晶体的微粒为分子B．1mol该晶体中有2mol共价键C．该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力完全相同D．一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是（　　）

	A．	组成该晶体的微粒为分子
	B．	1mol该晶体中有2mol共价键
	C．	该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力完全相同
	D．	一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应

分析 A、该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体；
B、该二氧化碳晶体中，1个C原子形成4个C-O键；
C、该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

解答解：A、该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体，则组成该晶体的微粒为原子，故A错误；
B、该二氧化碳晶体中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol该晶体中含4molC-O共价键，故B错误；
C、该二氧化碳晶体属于原子晶体，存在的作用力只有C-O共价键，而干冰属于分子晶体，存在的作用力有分子内C-O共价键，还有分子间作用力，所以该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力不完全相同，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应，故D正确，
故选：D．

点评本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，a 管的作用是平衡压强使浓硫酸顺利流下．
（2）向盛有蔗糖的烧瓶中加入几滴水的目的是水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率，其中主要反应的化学方程式有 C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）?12C+11H₂OC+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．
（3）为了检验反应的气体产物，装置 B、E 中所盛的试剂分别是品红溶液、澄清石灰水（填名称）；装置 C 中发生反应的离子方程式为5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A
	B．	常温下，4g ¹⁴CH₄含有N_A个C-H共价键
	C．	25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

2．加热固体试剂时，不能使用的仪器是（　　）

9．某次实验需使用2mol•L^-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
（1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
A、容量瓶实验前用2mol•L^-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
（7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na⁺数目④溶质的质量分数．

19．

中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④．
①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g•L^-1．

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	从1L 1 mol•L^-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol•L^-1
	B．	物质的量是指物质所含微粒的数目
	C．	0.5 L 2 mol•L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10²³
	D．	冰水混合物既是纯净物又是化合物

3．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的H₂O与D₂O含有的中子数
	B．	等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
	C．	同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO₂、O₂及合适催化剂，使之发生反应，2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．回答下列问题：
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO₂和2mol O₂，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO₃的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：

温度（℃）	SO₂起始浓度（mol•L^-1）	O₂起始浓度（mol•L^-1）	平衡时SO₃ 体积分数（%）
T₁	2	1	ω₁
T₁	4	2	ω₂
T₂	4	2	ω₁

根据表中数据比较：①温度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO₃体积分数：ω₂＞ω₁
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO₂浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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