题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NA | |
| D． | 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA |
分析 A、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．
解答 解：A、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，但氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数介于NA到1.5NA个之间，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁和盐酸反应后失去0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
14．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1 | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol | |
| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol |
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 | |
| B． | 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 | |
| C． | 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 | |
| D． | 大量使用化肥农药，提高粮食产量 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 钠质软，可用小刀切割 | |
| B． | 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 | |
| C． | 热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污 | |
| D． | 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 |
16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（ ）
| A． | 溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 | |
| C． | 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变 | |
| D． | 往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 |