题目内容
11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）| A． | 原混合溶液中c（K+）为2 mol•L-1 | |
| B． | 上述电解过程中共转移2 mol电子 | |
| C． | 向电解后得到的体系中加1molCu2（OH）2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度 | |
| D． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 |
分析 石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
解答 解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
阳极发生电极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol4mol 1mol
阳极生成1mol氧气转移4mol电子，电解过程中转移电子相等，所以阴极转移4mol电子
阴极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
1mol 2mol 1mol
生成1mol氢气转移2mol电子，所以铜离子得电子生成Cu时得到2mol电子，
Cu2++2e-═Cu
2mol 2mol 1mol
根据关系式知，生成n（Cu）=1mol，
A．所以原溶液中c（Cu2+）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，根据电荷守恒得c（K+）=c（NO3-）-2c（Cu2+）=（6-4）mol/L=2mol/L，故A正确；
B．根据以上分析知，共转移4mol电子，故B错误；
C．根据以上分析知，析出的物质相当于1molCuO、1molH2O，Cu2（OH）2CO3可以改写为2CuO．H2O．CO2，根据析出什么加入什么原则知，加入1mol碱式碳酸铜不能使溶液恢复原状，故C错误；
D．电解硝酸铜时阳极附近生成氢离子，电解硝酸钾时实际上是电解水，所以阴极析出Cu时，生成n（H+）=n（OH-）=2mol，电解后溶液中c（H+）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，故D错误；
故选A．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确电解过程中各个阶段发生的反应是解本题关键，注意转移电子守恒的应用，易错选项是C．
ABC考王全优卷系列答案
| A． | MnO2与H2O2溶液反应制O2 | B． | Cu与稀硝酸反应制NO | ||
| C． | 加热氯化铵与消石灰制备NH3 | D． | 用Cu于浓硝酸反应制得NO2 |
| A． | 放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
| C． | 放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电 | |
| D． | 充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入 |
| A． | E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d） | B． | E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p） | C． | E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d） | D． | E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d） |
| A． | 硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| C． | AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 金属钠与水反应：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
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