Question

19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列结论不正确的是（　　）

• A． 放电时PbO₂为正极，反应的离子方程式为：PbO₂+4H⁺+2e^-+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O
• B． 充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
• C． 放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电
• D． 充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时为原电池，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；充电时为电解池原理，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．放电时为原电池，PbO₂得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故A正确；
B．充电时为电解池原理，Pb电极为阴极，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正确；
C．放电时电池总反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，生成水，溶液密度减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电，故C正确；
D．充电时用的是直流电源，而不是交流电源，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了常见化学电源的基本原理，要求理解原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极，难度中等．