在下列溶液中.各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH-)＝10-13的溶液中:Na+.ClO-.F-.K+ B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+.Ba2+.Cl-.Br- C．含有大量Al3+的溶液:Na+.Cl-.S2-.OH- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+.SO.S2-.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

B

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某溶液中可能存在Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺ 、 Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl₄振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生；

③向所得溶液中继续滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀产生。

据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 (　　)

A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋) ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为；

若四种离子的关系符合④，则溶质为。

（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）

A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；

（2）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是，鼓入空气并充分搅拌的目的是。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（）

A．放电时Mg2+向正极迁移

B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

C．充电时Mo3S4发生氧化反应

D．放电时负极反应为：xMg  2xe = xMg2+

若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）

　

A．

2c1=c2

B．

2c2=c1

C．

c2＞2c1

D．

c1＜c2＜2c1