加热蒸干并灼烧下列物质的溶液.可以得到该固体物质的是 ( ) A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 (　　)

A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾

练习册系列答案

相关题目

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（　　）

A．

2 c1＞c3

B．

a+b=92.4

C．

2P1＜P3

D．

α1+α3=1

（Ⅰ）(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol A物质，____________mol B物质。

（Ⅱ）（6分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤

②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液其中正确的是( )

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. 、 b. 、 c.

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)

(3)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口通入，口流出(填f或g)

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是

②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^-a mol/L，c(OH^－)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00

温度相同，浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 (　　)

A．③①④②⑤ B．①③⑤④②

C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2	71
物质	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点℃	184.3	181.7

（1）液溴的颜色是__ __ __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__ ___，以减少挥发。

（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___ ___，加热微沸2小时的目的是_______ _____。

（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。

试题分类