题目内容
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo3S4 
Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）
A．放电时Mg2+向正极迁移
B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4
C．充电时Mo3S4发生氧化反应
D．放电时负极反应为：xMg 2xe = xMg2+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、放电时作为原电池，所以阳离子向正极移动，正确；B、充电时相当于电解池，阳极发生氧化反应，所以Mo3S42x-失去电子生成Mo3S4，正确;C、充电时Mo3S4作为生成物，错误；D、放电时负极发生氧化反应，所以是Mg失去电子成为镁离子，正确，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用
、S2－、SO
对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
| 物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 |
| 沸点℃ | 110.8 | 97.2 | 71 |
| 物质 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 | |
| 沸点℃ | 184.3 | 181.7 |
（1）液溴的颜色是__ __ __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__ ___，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___ ___，加热微沸2小时的目的是_______ _____。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
下列实验操作或原理不正确的是（ ）
|
| A． | 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
|
| B． | 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 |
|
| C． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
|
| D． | 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 |