题目内容
4．反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，且B的物质的量增大，应采取的措施是（ ）| A． | 加压 | B． | 增大体积 | C． | 减少A的浓度 | D． | 降温 |
分析 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．
解答 解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．增大体积相当于减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，故B正确；
C．减少A的浓度，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，B的物质的量减小，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，降温，平衡向逆反应方向移动，B的物质的量减小，但正、逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
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14．检验制得的HCl气体中混有少量Cl2的方法是（ ）
| A． | 观察气体的颜色 | B． | 用干燥的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 用硝酸银溶液 | D． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| B． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子 | |
| C． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | |
| D． | 一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同 |
12．已知，298K时，下列反应的有关数据：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
则C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H为（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
则C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H为（ ）
| A． | +172.5KJ/mol | B． | -172.5KJ/mol | C． | -110.5KJ/mol | D． | -504 KJ/mol |
19．工业制取C1O2的化学反应：2NaC1O3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2在反应中被还原成NaHSO4 | |
| B． | NaC1O3在反应中失去电子 | |
| C． | H2SO4在反应中作氧化剂 | |
| D． | 若反应中转移1mol电于，则生成1mol C1O2 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 | |
| B． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| C． | 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化 | |
| D． | 结构简式为 的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
16．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na | |
| B． | 锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| C． | 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 | |
| D． | 钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗 |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32- | |
| D． | 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
9．下列各组物质中，含分子数最多的是（ ）
| A． | 0.4 mol NH3 | B． | 6.02×1023个硫酸分子 | ||
| C． | 10g氖气 | D． | 4℃时54 mL水 |