Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）△H＜0在任何温度下均能自发进行
• B． 将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃
• C． 化学平衡向正反应方向移动时，生成物的体积分数一定增加
• D． 在恒温恒容密闭容器中，反应3A（g）?B（g）+C（g）达到平衡后，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．NaAlO₂溶液水解不生成挥发性物质，最终为NaAlO₂；
C．如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫的体积分数可能减小；
D．恒温恒容，达到平衡后，再充入一定量的A气体，物质的量与压强成正比，该反应为气体体积减小的反应，则平衡正向移动．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则△S＜0、△H＜0时，在低温下可自发进行，故A错误；
B．NaAlO₂溶液水解不生成挥发性物质，最终为NaAlO₂，AlCl₃溶液和蒸干后灼烧所得固体产物为Al₂O₃，故B错误；
C．如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫的体积分数可能减小，则平衡正向移动，生成物的体积分数不一定增加，故C错误；
D．恒温恒容，达到平衡后，再充入一定量的A气体，物质的量与压强成正比，该反应为气体体积减小的反应，则平衡正向移动，可知A的转化率将增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变及平衡移动，为高频考点，把握反应进行的方法、盐类水解、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．