题目内容
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
（1）步骤①中仪器A最好使用
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是用
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
考点：阿伏加德罗常数的测定,晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
（2）因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装苯；要测量mgNaCl固体的体积不能用水，因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；
（3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．
（2）因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装苯；要测量mgNaCl固体的体积不能用水，因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；
（3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．
解答：
解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；
测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，而NaCl会溶于水，使体积变小，所以不能用水，应用苯；
故答案为：酸式；不能；NaCl会溶于水，使体积变小；
（3）NaCl的密度为
g/cm3，
NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，
则NaCl晶胞的质量为
×（2a）3g，
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为
=
g，
故：
×（2a）3=4×
，
即NA=
．
故答案为：NA=
．
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；
测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，而NaCl会溶于水，使体积变小，所以不能用水，应用苯；
故答案为：酸式；不能；NaCl会溶于水，使体积变小；
（3）NaCl的密度为
| m |
| v |
NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，
则NaCl晶胞的质量为
| m |
| v |
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为
| M(NaCl) |
| NA |
| 58.5 |
| NA |
故：
| m |
| v |
| 58.5 |
| NA |
即NA=
| 58.5v |
| 2ma3 |
故答案为：NA=
| 58.5v |
| 2ma3 |
点评：本题考查晶胞的结构分析和阿伏加德罗常数的测定，题目较难，注意根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率醋酸快 |
| B、100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 |
| C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多 |
| D、100 mL 0.1mol?L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍 |
下列有关实验的叙述合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度．
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度．
| A、②⑤ | B、②③⑤ |
| C、①②④ | D、②③④⑤ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 |
| B、纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 |
| C、25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14 |
| D、H2O?H++OH-是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大 |