Question

8．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

• A． 元素最高化合价：Al＞Mg
• B． 金属性：Al＞Mg
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 原子半径：Cl＞F

Answer 1

分析 A．Al的最高价位+3，Mg的最高价为+2；
B．同周期自左到右，金属性逐渐减弱；
C．非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．同一主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大．

解答 解：A．Al的最高价位+3，Mg的最高价为+2，元素最高化合价：Al＞Mg，故A正确；
B．Mg、Al处于第三周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性：Al＜Mg，故B错误；
C．非金属性S＞P，酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．F、Cl处于同一主族，Cl比F多一个电子层，因此原子半径Cl＞F，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素周期律，为高频考点，侧重于粒子半径、非金属性和金属性、主要化合价的比较，难度一般．