某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器:①烧杯 ②量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管．请回答下列问题:(1)计算结果:需要称取NaOH固体20.0g,(2)配制时.必须使用的上述仪器有①③⑤⑥⑦,(3)配制时.其正确的操作顺序是(数字序号表示.每个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）   ⑦胶头滴管．请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体20.0g；
（2）配制时，必须使用的上述仪器有①③⑤⑥⑦（填代号）；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）②③①⑥⑤④；
①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②③（填下列编号）．
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置       ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序号）．
①配制一定体积准确浓度的标准溶液
②贮存溶液
③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
④准确稀释某一浓度的溶液
⑤用来加热溶解固体溶质．

分析（1）根据m=nM=cvM计算，没有600mL的容量瓶，容量瓶的规格要选1L；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液．

解答解：（1）实验室配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液600mL，容量瓶的规格要选1L，需要NaOH的质量为：1L×0.5mol•L^-1×40g/mol=20.0g；
故答案为：20.0；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有：①烧杯③1000mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑥⑦；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，即正确的排序为：
②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处；
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀；
故答案为：②③①⑥⑤④；
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；
②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置，热胀冷缩，导致所加水偏少，溶液体积减少，浓度偏高，故③正确；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；
故答案为：②③；
（5）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故②贮存溶液，③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，④准确稀释某一浓度的溶液，⑤用来加热溶解固体溶质，这些都是不行的，故答案为：②③④⑤．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

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14．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
（1）甲苯→TNT

；
（2）丙烯→聚丙烯

；
（3）实验室制备乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）CaC₂→乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

11．碳酸有两个电离常数K_i1、K_i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K_i1和K_i2说法正确的是（　　）

	A．	K_i1的表达式为K_i1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
	B．	K_i2对应的电离过程是HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
	C．	当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大
	D．	改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

18．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+2H₂O
	B．	溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	C．	碳酸钙中滴入醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

8．下列关于苯的说法中错误的是（　　）

	A．	苯是一种无色、有特殊气味的液体
	B．	苯在空气中燃烧有浓烟
	C．	苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	苯与浓硝酸混合立即剧烈反应生成硝基苯

15．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	含 T 的盐溶液一定显酸性
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

12．R、X、Y、Z四种链状烷烃的相对分子质量依次增大，Z的碳原子数小于10，它们的一氯代物都只有1种结构．回答下列问题：
（1）Y的习惯名称是新戊烷．
（2）Z的系统命名是2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）写出Y的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；

．
（4）Z的一氯代物的名称是2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷（提示：氯原子作为取代基且排在甲基之后）．
（5）依据上述排列规律，Z之后的第一种烷烃M也只有1种氢原子，则M的分子式为C₁₇H₃₆．

13．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有甲烷		B．	混合气体中一定是甲烷和乙烯
	C．	混合气体中可能有乙烷		D．	混合气体中可能有乙烯

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