题目内容

20．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法正确的是（　　）
A．冰晶体中只存在分子间作用力和氢键
B．沸点：金刚石＞干冰＞冰
C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子可形成四面体结构
D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10 个

分析 A．冰分子内存在共价键；
B．冰存在氢键，沸点比干冰高；
C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子都为sp3杂化；
D．二氧化碳位于晶胞的定点，与之距离最近的二氧化碳分子位于面心．

解答 解：A．冰为水的固体，水分子内存在共价键，故A错误；
B．冰存在氢键，沸点比干冰高，故B错误；
C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子都为sp3杂化，则可形成四面体结构，故C正确；
D．二氧化碳位于晶胞的定点，与之距离最近的二氧化碳分子位于面心，共有3×8×$\frac{1}{2}$=12．故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查晶体的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握晶体的类型和作用力，难度中等．

练习册系列答案
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1．下列溶液，阴离子总浓度最大的是（　　）
A．0.2 mol•L KNO3B．0.1 mol•L CuCl2
C．0.2 mol•L Na2CO3D．0.2 mol•L（NH4）2SO4
11．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大
8．下列原子的外围电子排布式正确的是（　　）
A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1
15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+
5．下列说法不正确的是（　　）
A．氢能、核能均是无污染的高效能源
B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
12．铁在氯气、氧气中燃烧的产物分别是FeCl3、Fe3O4，铁和硫粉混合加热时发生反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中铁元素化合价的不同，说明氯气、氧气和硫粉的氧化性依次减弱．
9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
B．金属铝与烧碱溶液的反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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