题目内容
14．某有机物A是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过130，A中含氧的质量为25.8%，该有机物的分子式为C7H8O2，若A苯环上的一氯代物有两种，则A有4种同分异构体，若1molA与足量的NaOH溶液反应，消耗1molNaOH，则该有机物与足量的浓溴水反应的化学方程式为
．
分析 有机物A是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过130，A中含氧的质量为25.8%，可以判断B中含有氧原子数：130×25.8%÷16=2.1，所以A中含有1个氧原子，A的相对分子质量为32÷25.8%=124，（124-32）÷12=7…8，所以A的分子式为C7H8O2，
解答 解：有机物A是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过130，A中含氧的质量为25.8%，可以判断B中含有氧原子数：130×25.8%÷16=2.1，所以A中含有1个氧原子，A的相对分子质量为32÷25.8%=124，（124-32）÷12=7…8，所以A的分子式为C7H8O2，A苯环上的一氯代物有两种，A为
，A有4种同分异构体
、
、
，A与足量的浓溴水反应的化学方程式为：，故答案为：C7H8O2；4；．
点评 本题考查有机物推断，综合分析确定A的结构是关键，做题时注意把利用好题给信息，采用正逆推相结合的方法推断，注意同分异构体的判断方法，为学习难点．
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10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH4H中 H+的核外电子排布与He相同 | |
| B． | NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 | |
| C． | NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 | |
| D． | NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 |
5．某温度下，按照下表数据进行浓度对化学反应速率的影响的实验：
（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
请回答：
（1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
（2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s b．30s c．16s
（3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．
（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
| 试管编号 | 3% Na2S2O3溶液 | H2O | 稀H2SO4（体积比为1：5） | 出现浑浊时间 |
| ① | 3mL | 3mL | 5滴 | 33s |
| ② | 4mL | 2mL | 5滴 | 28s |
| ③ | 5mL | 1mL | 5滴 | cs |
（1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
（2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s b．30s c．16s
（3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．
6．
硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如下：
①
②
组装如图反应装置．有关数据列表如右下表：
制备硝基苯流程如下：
请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入10mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应反应．
硝基苯的提纯步骤为：
（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如下：①
②
组装如图反应装置．有关数据列表如右下表：
| 物质 | 熔点/ ℃ | 沸点 /℃ | 密度（20℃） /g•cm-3 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶 |
| 1，3二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶 |
请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入10mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应反应．
硝基苯的提纯步骤为：
（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
3．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小 | |
| B． | 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1 | |
| C． | B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0 | |
| D． | C点溶液中的H2O不发生电离 |