题目内容

根据要求完成下列各题：

(1)写出氢负离子(H－)的电子排布式________．

(2)已知存在下列变化：H－(g)＝＝H(g)＋e－吸收能量为a kJ·mol－1；H(g)＝＝H+(g)＋e－吸收能量为b kJ·mol－1．则氢负离子(H－)的第一电离能为________．

(3)Fe3+的核外电子排布________．

(4)80Hg的核外电子排布________．

答案：
解析：

　　(1)1s2

　　(2)a kJ/mol

　　(3)Fe3+　[Ar]3d5

　　(4)80Hg[Xe]4f145d106s2


练习册系列答案
相关题目
（2009?湘潭一模）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
ACBECF
ACBECF
 （填装置代号）．能验证CO氧化产物的现象是
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
．
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
关闭
关闭
，活塞b应
打开
打开
，需要加热的仪器装置有
k、m
k、m
（填仪器代号），m中反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因有：
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性．
如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．
（2）若锥形瓶中盛装
Na2O2
Na2O2
固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．
②装置C的作用是
除去水蒸气，干燥氨气和氧气
除去水蒸气，干燥氨气和氧气
．
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→
D
D
→
B
B
→
C/E
C/E
，装置B中可能观察到的现象是
淡黄色固体粉末变为白色
淡黄色固体粉末变为白色
．
若有O2生成，实验室检验O2的方法是
用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气
用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气
．
根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、
检验装置的气密性
检验装置的气密性
、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H2S溶液中，其发生的离子方程式是
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
．
②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：
两份溶液中均有白色沉淀生成
两份溶液中均有白色沉淀生成
．
③验证SO2的还原性的离子方程式是
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
．
（2012?河北模拟）如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

（1）实验室需要制备少量Cl2，可以选用装置
A
A
或
B
B
（填仪器编号），发生的化学方程式
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
或
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，Cl2有毒，其尾气吸收装置可选用E或F，那么E中液体是
NaOH溶液
NaOH溶液
，F中的物质是
碱石灰
碱石灰
．
（2）某学习小组要完成“氨的催化氧化”实验，他们从上述仪器中选择了一部分，并按气流方向从左到右连接顺序为A→F→C→D→E，请写出C中氨的催化氧化反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
①若要通过A装置得到两种气体，则锥形瓶中的固体是
Na2O2
Na2O2
（填化学式），分渡漏斗中盛装
浓氨水
浓氨水
（填名称）．
②装置F的作用是
干燥气体除去氨气和氧气中的水蒸气
干燥气体除去氨气和氧气中的水蒸气
，装置C中固体的作用是
催化作用
催化作用
．
③装置D中的现象是
有红棕色气体生成
有红棕色气体生成
，从实验安全的角度考虑，气流的方向是a
进
进
b
出
出
（填“进”或“出”）．
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）

（1）草酸遇浓H2S04（热）脱水可生成CO、CO2混合气体，H2C2O4
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，
Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→
C
C
→D→B
E
E
→
F
F
；
Ⅱ．确定有C02的装置是：
C
C
，现象是：
白色沉淀生成
白色沉淀生成
；
Ⅲ．确定有CO的装置是：
E
E
，现象是：
黑色CuO变为红色
黑色CuO变为红色
；
（2）若用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物．
Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
；
Ⅱ．n中试剂（填名称）
银氨溶液
银氨溶液
；其现象是：
产生光亮银镜
产生光亮银镜
；配制n中试剂的操作是：
取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止
取一支洁净试管，加入适量AgNO3溶液，边振荡边滴入稀氨水，至最初产生沉淀恰好溶解为止
．

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