题目内容

17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

分析 （1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，
（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；该反应转移10mol电子生成1mol气体；
（6）高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，贴了水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．

解答 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：D；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：c；
（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，由电子的得失守恒可知，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2↑，该反应转移10mol电子生成1mol气体，当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到气体为$\frac{1.5}{10}$mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：2；6；2；2；2；1；3.36；
（6）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．

点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$
8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的顺序是：①＞③＞②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是（　　）
A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH
12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；⑨分液漏斗．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BC（填字母）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期储存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格500mL容量瓶；实验室提供质量分数 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，应量取浓硫酸13.6mL
（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是①②⑦⑧．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线；
⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切；
⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面．
2．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
9．常温下，下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
B．1．Omol•L-1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．1．Omol•L-1 的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．l．Omo•L-1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
6．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：溴原子和碳碳双键（填名称）．
（2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3：2：1，且无顺反异构．写出A的结构简式或（CH3CH2）2C=CH2．
7．在一定条件1L和2L的甲、乙两密闭容器内同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol-1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

（1）根据上述图象判断，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知温度升高时，K值减小，则Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物质表示从0～3min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（结果保留三位小数）
（3）能说明甲容器中反应达到平衡状态的是bc（填编号）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一个定值
c．x•v逆（B）=v正（C）
d．甲容器中气体的密度保持不变
（4）甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是乙中使用催化剂．

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