Question

 X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的
最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

• A、X与Q的化合物中含有共价键
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
• C、¹⁴X和¹⁴Y具有相同的质量数，互为同位素
• D、Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据元素在周期表中相对位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X最外层电子数为4，X为C元素、Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素，
A．非金属元素之间易形成共价键；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；
D．Q是S元素，S单质具有弱氧化性，S能将变价金属氧化为较低价态．

解答： 解：X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据元素在周期表中相对位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X最外层电子数为4，X为C元素、Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素，
A．X是C元素、Q是S元素，C和S元素之间形成的化合物CS₂是共价化合物，故A正确；
B．非金属性S＞P，所以其最高价氧化物的水化物酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故B错误；
C．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素，¹⁴X和¹⁴Y具有相同的质量数但二者不是同一元素，所以二者不是同位素，故C错误；
D．Q是S元素，S单质具有弱氧化性，S能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查物质结构、元素性质及元素周期律，熟练掌握基本概念及基本理论，题目难度不大．