Question

将1mol?L^-1的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为

 

色，得到的是

 

；反应的化学方程式为

 

．用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

 

，这表明

 

，这种现象称为

 

．
（2）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，发生的现象是

 

，原因是

 

．
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是

 

；原因是

 

．
（4）提纯此分散系的方法叫

 

，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须

 

．

Answer 1

考点：胶体的重要性质

专题：

分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（1）Fe（OH）₃胶粒带正电荷；
（2）胶体遇电解质发生聚沉；
（3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 胶体反应；
（4）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离．

解答： 解：实验室制备Fe（OH）₃胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl₃溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，化学反应方程式为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：红褐；Fe（OH）₃胶体；FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（1）Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，故答案为：逐渐变深；Fe（OH）₃胶粒带正电荷；电泳；
（2）硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe（OH）₃胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe（OH）₃胶体发生聚沉现象，形成Fe（OH）₃沉淀，故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）₃胶体聚沉；
（3）硫酸中存在H⁺和硫酸根离子，一方面硫酸根离子带的负电荷中和Fe（OH）₃胶粒所带的正电荷，胶体聚沉，另一方面Fe（OH）₃是一种碱，可与H⁺反应，故沉淀溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液；电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应，Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
（4）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须多次更换水或放入流动水中，直至检验不到氯离子，故答案为：渗析；多次更换水或放入流动水中，直至检验不到氯离子．

点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备．