题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．硫酸少量，碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D．二者反应生成硫酸和氢碘酸．
解答 解：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液，离子方程式：CO32-+H+═HCO3-，故C错误；
D．SO2与碘水的反应，离子方程式：SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | B． | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | ||
| C． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D． | 4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O |
2．下列方程式表达正确的是（ ）
| A． | 铁与稀盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Na与水反应的离子方程式：Na+H20═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | FeCl3中加入统分的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+ |
9．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）
| A． | 硝酸银溶液 | B． | 淀粉溶液 | C． | 焰色反应 | D． | Br2的CCl4溶液 |
6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
| A． | Ba（OH）2 | B． | FeCl3 | C． | NaHSO4 | D． | CH3COONa |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 | |
| B． | 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 | |
| D． | CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 |
4．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；现向1L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 | |
| B． | 25℃时，CaF2比CaCO3的溶解度更小 | |
| C． | 25℃时，0.1 mol•L-1 HF溶液中pH＜1 | |
| D． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |