题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）| A． | 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 | |
| B． | 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 | |
| D． | CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 |
分析 A．放热反应的活化能可能吸热反应的高；
B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化；
C．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热．
解答 解：A．放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小，故A错误；
B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；
C．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+ |
11．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3 | |
| B． | CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应 | |
| C． | 往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色 | |
| D． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗 |
18．在25℃下，已知反应：
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．
下列说法不合理的是（ ）
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．
下列说法不合理的是（ ）
| A． | 25℃时，将0.02 mol•L-1的氨水与a mol•L-1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$ | |
| B． | 往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊 | |
| D． | 已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 酯类物质是形成水果香味的主要成分 | |
| B． | 用碳酸钠溶解鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
| C． | 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
12．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
| A． | NH4+ | B． | PH3 | C． | H3O+ | D． | H2S |