Question

已知乙炔的燃烧热是1230kJ/mol，H₂的燃烧热是285.8kJ/mol，现有11.2L（标准状况下）乙炔（C₂H₂）和氢气的混合气体，完全燃烧能放出457.6kJ热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、2：3

Answer 1

考点：有关反应热的计算,物质的量的相关计算

专题：

分析：11.2L（标准状况下）乙炔（C₂H₂）和氢气的混合气体的物质的量为n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，完全燃烧能放出457.6kJ热量，设C₂H₂为xmol，则为H₂（1-x）mol，结合燃烧热计算．

解答： 解：11.2L（标准状况下）乙炔（C₂H₂）和氢气的混合气体的物质的量为n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，完全燃烧能放出457.6kJ热量，设C₂H₂为xmol，则为H₂（0.5-x）mol，则1230kJ/mol×x+285.8kJ/mol×（0.5-x）=457.6kJ，
x≈0.33，
则混合气体中C₂H₂和H₄的物质的量之比应为0.33：0.17≈2：1，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大．