题目内容

7．某同学为探究元素和化合物性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速率最慢铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）利用如图装置可验证出三种物质性质的递变规律
①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
②若要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
③此装置还能验证哪些物质的性质的递变性，请在下表格中填写一组物质并得出实验结论．
A中加入物质B中加入物质C中加入物质实验结论
稀硫酸或盐酸碳酸钠（或碳酸盐）硅酸钠溶液酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
氢氧化钠溶液（强碱溶液）氯化铵（或铵盐）氯化铜溶液（难溶碱的可溶性盐溶液）碱性：氢氧化钠＞一水合氨＞氢氧化铜

分析 （1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
（3）①根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
②氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
③③根据装置图可知，此装置还能验证某些物质的酸性或碱性的强弱．

解答 解：（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；铝；  
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）①仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；倒吸； 
②若要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，可以用与浓盐酸反应生成氯气，氯气与碘化钾反应生成碘，碘单质遇到淀粉变成蓝色，所以A中加浓盐酸，B中加KMnO4，B中反应生成氯气，氯气能使C中淀粉碘化钾混合溶液变蓝，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
③根据装置图可知，A中加稀硫酸或盐酸、B中加碳酸钠（或碳酸盐）、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸，所以可以证明酸性：稀硫酸或盐酸＞碳酸＞硅酸；也可以A中加碳酸钠（或碳酸盐）、B中加氯化铵（或铵盐）、C中加氯化铜溶液（难溶碱的可溶性盐溶液），可以证明碱性：氢氧化钠＞一水合氨＞氢氧化铜，
故答案为：稀硫酸或盐酸；碳酸钠（或碳酸盐）；硅酸钠溶液；酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸；氢氧化钠溶液（强碱溶液）；氯化铵（或铵盐）；氯化铜溶液（难溶碱的可溶性盐溶液）；碱性：氢氧化钠＞一水合氨＞氢氧化铜．

点评 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确化学中的强弱规则，注意尾气的吸收．

练习册系列答案
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17．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A-F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅
（3）装置C中浓H2SO4的作用是干燥气体，吸收多余的NH3．
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案加热浓氨水制取NH3或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无
水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
18．金属钠很容易和空气中氧气、水反应，通常保存在煤油中．
15．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的化学式：BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
（6）新配制的G溶液应加入铁粉以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．
2．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
12．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：①②③④其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
A．①②B．只有②C．③④D．②③
19．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定
16．按要求填空
（1）在空气中加热金属钠的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（2）除去镁粉中混有的少量的铝粉，可以选用的试剂是：NaOH溶液．写出相应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
17．实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
②在气体发生装置上直接点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
③分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③C．②④D．③④

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