题目内容

下列实验装置图正确且能达到实验目的是(  )
A、
实验室制备并检验乙烯
B、
石油分馏
C、
验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
D、
实验室制备乙炔并检验其性质
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.乙醇易挥发,乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色;
B.冷却水的方向错误;
C.发生强酸制取弱酸的反应;
D.利用水反应较剧烈,利用饱和食盐水代替水.
解答: 解:A.乙醇易挥发,乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色,图中缺少除去乙醇的装置,故A错误;
B.冷却水的方向错误,应下口进,上口出,延长水在冷凝管中的时间,故B错误;
C.发生强酸制取弱酸的反应,图中碳酸氢钠可除去挥发的乙酸,分别发生醋酸与碳酸钠的反应、醋酸与碳酸氢钠的反应、二氧化碳与苯酚钠的反应,装置合理,故C正确;
D.利用水反应较剧烈,应利用饱和食盐水代替水,图中除杂及检验均合理,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重有机物制备及性质实验的考查,把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键,注意实验方案的评价性分析,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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实验是科学研究的基本方法之一.利用实验可以验证某些设想的可行性,也可以针对实验中发现的问题进行再探究.
Ⅰ.某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子,步骤如下:
a.溶解;b.加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;c.
 
;d.加入盐酸调节pH;e.
 
(除Br-);f.蒸干灼烧.请回答问题:
(1)步骤c的操作是
 
,e中加入的物质是
 

(2)步骤b中,依次加入的沉淀剂是NH3?H2O、
 
 

(3)证明Fe3+已沉淀完全的操作是
 

Ⅱ.某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红.但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体.对这一奇特现象同学们进行了以下探究.
【查阅资料】:
(1)实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是:取一定质量的绿矾(FeSO4?7H2O)置于烧杯中,
 

(2)(SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为:C12>Br2>(SCN)2>I2
【提出假设】:
甲同学假设是FeSO4与NHO3作用;  乙同学假设是
 
与HNO3作用
【实验验证】:
(1)大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立.理由是
 

(2)根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体.继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色.将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀.
请补充完整该反应的产物:H++NO3+SCN→
 
+
 
+
 
+
 
+H2O.
【实验结论】:乙同学假设正确.
【实验反思】:
用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量要
 
(填“少量”、“过量”),若氯水过量可能发生的反应(用离子方程式表示)
 

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