Question

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．

（1）若升温到500℃，达平衡时，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下　在500℃左右时催化剂的活性最大　．

（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：

①当x=3.0时．上述平衡向　正反应方向　方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　＞2.0　．

（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）N2+3H22NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行； （2）①据Q与K的大小比较，判断反应方向； ②K＞Q时，平衡正向移动； （3）据勒夏特列原理分析，增大某种反应物浓度时，其转化率降低，另一种物质的转化率增大．
解答：	解：（1）正反应放热，升高温度时，平衡逆向移动K减小；N2+3H22NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：＜；在500℃左右时催化剂的活性最大； （2）Q==＜K=1，平衡正向移动； Q＜K时，平衡正向移动，当Q=K时，=1，x=2.0，x＞2.0时，Q＜K=1， 故答案为：正反应方向；＞2.0； （3）增大氢气的浓度时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，所以α1＞α2，故答案为：＞．
点评：	本题考查了平衡常数的影响因素、合成氨条件选择、浓度熵、转化率，题目有一定难度，注意理解概念．