题目内容
在0.5molH2S中，约含有 个氢原子，共有 mol原子，其质量为 克,在标况下体积为 L。
6.02×1023 ，1.5 ，17 , 11.2 （每空2分）
36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（ ）
A.8.9mol/L B.11.9 mol/L C.3.65 mol/L D.0.0119 mol/L
在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）]
A.2 mol A和1 mol B B.1 mol A和1 mol B
C.1 mol A和2 mol B D.1 mol B和1 mol C
配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是
A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-
实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？
生成的气体在标准状况下的体积多少升？
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．
①④
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④
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2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）]
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH