题目内容
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
③
H ______0
(3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。①已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。
（4）III中，将NO2（
）转化为N2O4（
），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（） N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 _____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
（5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________， 。
【答案】（20分）
（1）4NH3+5O2 
4NO+6H2O（2分）
（2）①p1<p2（2分） ②变小 （2分）③<（2分）
（3）①升高温度，平衡正移NO产量增加（2分）。②H＞0，S<0 H-TS>0G该反应在任何条件下都不能发生。（2分）
（4）放热（2分），d（2分）
（5）NH3（2分） NO+5e- +6H+=NH4++H2O（2分）
考前必练系列答案下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
|
| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；ΔH<0。第 2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：
| 时间 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 |
| 起始 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列说法不正确的是( )
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
