Question

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，

解答 解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）B元素原子核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数，Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素位于第三周期第IIIA族，
故答案为：三；ⅢA； 
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素，
故答案为：金属与非金属；
（3）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）c为硫，E为氧，二者可以形成二氧化硫、三氧化硫，化学式：SO₂、SO₃，故答案为：SO₂、SO₃．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．