题目内容

1．原电池是一种将化学能转化成电能的装置．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是Zn，发生氧化反应，电极反应是Zn-2e-=Zn2+，正极是Cu，总的反应式（离子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．电流方向是从Cu极到Zn极．

分析 根据原电池的定义分析；根据原电池中活泼金属为负极发生失电子的氧化反应，不活泼的金属为正极发生得电子的还原反应，原电池中电流从正极流向负极，据此分析．

解答 解：原电池是把化学能转变为电能的装置；在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．铜片上氢离子得电子发生还原反应，所以铜是正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；则电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；电流方向是从Cu极到Zn极．
故答案为：化学；电；Zn；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Cu；Zn+2H+=Zn2++H2↑；Cu；Zn．

点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA
B．标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA
D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
12．由乙醇及必要的无机试剂合成乙二醇，其依次发生的反应类型为（　　）
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（　　）
A．Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2
C．Cu粉中混有CuO杂质--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu
16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．为避免反应太迅速，可采取的措施为用饱和食盐水来代替纯水．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．
6．根据要求完成下列问题：
（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）
A．粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应B．粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应
C．粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应D．粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应
11．A．B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D为某强酸的稀溶液，则A+B→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）若A、D均为非金属单质，则A+B→C的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均为盐，A的水溶液显酸性，则A+B→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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