题目内容
碘化钠与浓硫酸反应，反应方程式如下所示：8NaI+9H2SO4→8NaHSO4+4I2+H2S+4H2O；上述反应中哪种离子被氧化（ ）
| A、H+ |
| B、I- |
| C、Na+ |
| D、SO42- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据反应方程式中各元素化合价变化情况判断，化合价升高的被氧化．
解答：
解：根据方程式中各元素化合价变化情况判断：H+、Na+的化合价未变，既未被氧化，又未被还原；I-变为I2，化合价升高，被氧化，SO42-部分变为H2S，化合价降低，被还原；故被氧化的离子是I-，故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应中概念问题，要理解记忆基本规律，难度不大．
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原子核内的中子数为（ ）
131 53 |
137 55 |
131 53 |
| A、53 | B、78 |
| C、131 | D、184 |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
| C、升高温度，物质的溶解度都会增大 |
| D、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、水的电离程度前者大于后者 |
| B、中和两者需要的NaOH的物质的量相同 |
| C、混合后pH不变 |
| D、稀释相同倍数，醋酸的pH大 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA |
| B、32g O2中含有的分子数为NA |
| C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液 |
| D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA |
| B、13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA |
| C、28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA |
| D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 |
| B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 |
| C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂 |
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