Question

现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素．A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子．则：
（1）五种元素的元素符号分别为A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

．
（2）五种元素中，单质还原性最强的是

 

，离子还原性最强的是

 

．
（3）依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式

 

、

 

、

 

、

 

、

 

，其中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

．
（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

 

．
（5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数，A的氧化物中A和氧元素的质量比为2：3，SO₃中S元素含量为40%，所以A是S元素；
D原子比A原子多1个质子，则D是Cl元素；
B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B位于第IA族元素；
D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同，B是第IA族元素，则D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，则B是K元素；
C和D能形成CD₃的化合物，则C位于第IIIA族；
1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L，设C的摩尔质量为xg/mol，根据转移电子相等得

1.8g

xg/mol

×3=

2.24L

22.4L/mol

×2，x为27，C原子中质子数比中子数少1，则C的质子数是13，所以C是Al元素；
C原子比E原子多1个电子，则E是Mg元素；
再结合原子结构和性质解答．

解答： 解：前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数，A的氧化物中A和氧元素的质量比为2：3，SO₃中S元素含量为40%，所以A是S元素；
D原子比A原子多1个质子，则D是Cl元素；
B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B位于第IA族元素；
D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同，B是第IA族元素，则D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，则B是K元素；
C和D能形成CD₃的化合物，则C位于第IIIA族；
1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L，设C的摩尔质量为xg/mol，根据转移电子相等得

1.8g

xg/mol

×3=

2.24L

22.4L/mol

×2，x为27，C原子中质子数比中子数少1，则C的质子数是13，所以C是Al元素；
C原子比E原子多1个电子，则E是Mg元素；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是S、K、Al、Cl、Mg元素，故答案为：S；K；Al；Cl；Mg；
（2）五种元素中，金属性越强的物质其还原性越强，金属性最强的单质是K，所以单质还原性最强的是K，得电子越难的非金属元素，其阴离子的还原性越强，离子还原性最强的是S^2-，
故答案为：K；S^2-；
（3）A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H₂SO₄、KOH、Al（OH）₃、HClO₄、Mg（OH）₂，其中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，
故答案为：H₂SO₄；KOH；Al（OH）₃；HClO₄；Mg（OH）₂；HClO₄；KOH；
（4）D单质是氯气，B的最高价氧化物的水化物是KOH，氯气和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）B、C元素的最高价氧化的水化物分别是KOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钾和水，反应方程式为KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据原子结构、元素周期律、物质间的反应等知识点来分析解答即可，题目难度中等．