题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA |
| B、13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA |
| C、28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA |
| D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、形成的氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
B、依据NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数；
C、依据n=
计算物质的量计算一氧化碳分子数，温度压强不知不能计算氮气物质的量；
D、NH4+和OH-含电子数都为10；
B、依据NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数；
C、依据n=
| m |
| M |
D、NH4+和OH-含电子数都为10；
解答：
解：A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于0.1NA，故A错误；
B、NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数=
=1mol，含有氮原子数NA，故B正确；
C、28g CO物质的量=
=1mol，含有的分子数均为NA，温度压强不知，22.4L N2含物质的量不能计算，含有的分子数不一定为NA，故C错误；
D、NH4+和OH-含电子数都为10，等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA，故D正确；
故选BD．
B、NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数=
| 13g+33g |
| 46g/mol |
C、28g CO物质的量=
| 28g |
| 28g/mol |
D、NH4+和OH-含电子数都为10，等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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