题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
| C、升高温度，物质的溶解度都会增大 |
| D、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶度积比较难溶物质溶解度，需要阴阳离子比相同条件下，才可以进行比较；
B、依据平衡Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，和反应NH4++OH-?NH3?H2O方向判断；
C、升温物质的溶解度可能是增大，也可能是减小；
D、沉淀反应是平衡状态不能完全沉淀；
B、依据平衡Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，和反应NH4++OH-?NH3?H2O方向判断；
C、升温物质的溶解度可能是增大，也可能是减小；
D、沉淀反应是平衡状态不能完全沉淀；
解答：
解：A、阴阳离子比相同条件下，可以用溶度积常数大小进行比较，难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，阴阳离子比不同的不能用溶度积常数直接进行比较，故A错误；
B、由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致沉淀溶解的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解，故B正确；
C、升温物质的溶解度可能是增大，也可能是减小，如硝酸钾溶解度谁温度升高增大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，故C错误；
D、沉淀反应是一定条件下的平衡状态，是可逆过程，不能进行彻底，通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀，故D错误；
故选B．
B、由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致沉淀溶解的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解，故B正确；
C、升温物质的溶解度可能是增大，也可能是减小，如硝酸钾溶解度谁温度升高增大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，故C错误；
D、沉淀反应是一定条件下的平衡状态，是可逆过程，不能进行彻底，通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡状态发信息判断，溶解度大小比较的依据是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、 |
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C、 |
D、 |
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
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| D、蔗糖 |
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C6H14的各种同分异构体中，整个分子所含甲基数和它的一氯取代物的数目下列相符的是（ ）
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| C、3个甲基，可能生成3种一氯代物 |
| D、4个甲基，可能生成4种一氯代物 |