题目内容
6．常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ①④⑤⑦ | D． | ①②③⑦ |
分析 ①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应；
②常温下反应生成硅酸钠和水；
③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
④高温下发生反应；
⑤点燃或加热反应生成四氧化三铁；
⑥常温下反应生成二氧化氮；
⑦加热反应生成二氧化硅．
解答 解：①④⑤⑦均在常温下不能发生反应，而②③⑥常温下发生反应，
故选C．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | △H＞0 | |
| B． | 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 | |
| C． | 增大压强，Z的含量减小 | |
| D． | 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 |
17．下列关于钠的说法正确的是（ ）
| A． | 钠是银白色金属、密度比水略大 | |
| B． | 钠着火时，可用水灭火 | |
| C． | 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 | |
| D． | 通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点 |
14．下列说法或者方程式正确的是（ ）
| A． | 使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+ | |
| B． | 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终不变 | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3 | |
| D． | 硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O |
不能被氧化成醛或酮；
．
11．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
请回答下列问题：
（1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．
| 反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 盐酸体积x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 |
| 现 象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
（1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．
18．反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a） kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b） kJ•mol-1 |
15．下列与化学技术应用有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 | |
| B． | 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 | |
| C． | 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al | |
| D． | 为预防碘缺乏病，在食盐中加入碘单质 |
