下列物质不能通过化合反应得到的是A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NaHSO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质不能通过化合反应得到的是

A．FeCl₂

B．Fe(OH)₃

C．H₂SiO₃

D．NaHSO₃

解析试题分析：A选项通过Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂，B选项通过4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，D选项二氧化硫过量时发生如下SO₂+ NaOH===NaHSO₃，综上A、B、D均可以通过化合反应制备得到，故选择C选项。
考点:反应类型化合反应物质的性质
点评:本题需要同学们非常熟悉教材所学常见物质的性质，D选项较难，少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，当氢氧化钠全部生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫，亚硫酸钠就会和水继续与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。方程式叠加可得SO₂+NaOH===NaHSO₃。

练习册系列答案

相关题目

（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有         (填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是         (填代号)。
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到      mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒                。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤         2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用         加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的         。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有     (填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为              。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将           (填“高于”或“低于”)右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序     。
A、①③②④⑤ B、①④③②⑤   C、①③④②⑤   D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L^-1，不可能的原因是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（4分）完成下列各题
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl₂”或“Ca(ClO)₂”)。
（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物” ）。

10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。

下列叙述错误的是

A．Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的排放

D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等

将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是

A．Na

B．Na₂O

C．Na₂O₂

D．Na₂CO₃

下列化学反应中，不能产生氢气的是

A．红热的铁与水蒸气	B．铁与稀硝酸反应
C．铝和NaOH溶液反应	D．钠与水反应

（10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                    。
（2）K的电子式为             。
（3）写出B→F的离子方程式                                。
（4）写出K与CO₂反应的化学方程式                             。
（5） Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                    。

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