题目内容

16．离子方程式Fe2O42-+xCu2O+10H+═2Fe2++yCu2++5H2O中，x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 首先根据电荷守恒确定y，再根据元素守恒确定x．

解答 解：根据电荷守恒得：-2+10=2×（+2）+y×（+2），解得y=2，
根据化学反应前后Cu元素守恒得2x=y，即2x=2，解得x=1，故选A．

点评 本题较为简单，主要是能正确运用电荷守恒和元素守恒，是解决本题的关键．

练习册系列答案
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6．下列表达式正确的是（　　）
A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H：O：H
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
C．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H＞0
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（　　）
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
B．c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
9．将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L及反应开始前放入容器中A、B的物质的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反应速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此时A的转化率为50%．
6．下列物质，是强电解质的是（　　）
A．硫酸钡B．石墨C．浓盐酸D．HF
7．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、D、G三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C（填元素符号）； H、G的最高氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序是HClO4＞H2SiO3（或H4SiO4）（填化学式）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为，F的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是H2O分子间存在氢键．
（3）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是所有短周期元素中最大的，则X元素在周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（4）“神舟”载人飞船内需要有一种由上表提供的某两种元素组成的化合物来吸收航天员呼出的CO2并放出O2，该物质的电子式为．

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