下列说法中错误的是( )A．HCl.HBr.HI.HF的沸点依次升高B．氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性C．乙醇分子间存在氢键.乙醛分子间不存在氢键.故乙醇的沸点高于乙醛D．由于N-H键强于P-H键.故NH3的沸点高于PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法中错误的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高
	B．	氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性
	C．	乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛
	D．	由于N-H键强于P-H键，故NH₃的沸点高于PH₃

分析 A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大；
B．非金属性越强，与H形成化学键的极性越强；
C．含氢键的物质沸点高；
D．氨气分子间含氢键．

解答解：A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，故A正确；
B．非金属O＞N，则氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性，故B正确；
C．含氢键的物质沸点高，则乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛，故C正确；
D．氨气分子间含氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，与N-H、P-H键无关，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、沸点比较方法、含氢键的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢键影响物理性质，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		B．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺

10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

7．实验室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶 B．烧瓶 C．天平 D．胶头滴管 E.100mL容量瓶
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是AD
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

14．（1）有以下9中物质：①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤CO₂气体⑥铜丝 ⑦氨气 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl
a．上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）
b．属于电解质的是②⑨；
c．属于非电解质的是④⑤⑦⑧；
d．既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．
（2）按要求写出对应的方程式：
①Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（写出符合该离子反应的化学方程式）NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑；
③实验室制取Fe（OH）₃胶体的离子反应方程式Fe³⁺3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺．

4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．

1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO₂）=0.15mol•L^-1•min^-1．
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl^-的结构示意图
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	纯碱的化学式：NaHCO₃
	D．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

19．某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K₂SO₄ 和NH₄Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（　　）

营养液所含成分	质量（g）
KCl	a
K₂SO	b
NH₄Cl	428

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