题目内容

19．某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（　　）
营养液所含成分质量（g）
KCla
K2SO    b
NH4Cl   428
A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

分析 由428gNH4Cl可计算其物质的量，再由NH4Cl、K2SO4、KCl三种固体原料的物质的量之比为8：4：1，可计算KCl和K2SO4的物质的量，利用m=nM来计算它们的质量．

解答 解：428gNH4Cl的物质的量为：$\frac{428g}{53.5g/mol}$=8mol，
由NH4Cl、K2SO4、KCl三种固体原料的物质的量之比为8：4：1可知，
则KCl的物质的量为1mol，其质量为：1mol×74.5g/mol=74.5g，即a=74.5；
K2SO4的物质的量为4mol，其质量为：4mol×174g/mol=696g，即b=696，
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确质量、物质的量的关系即可解答．

练习册系列答案
相关题目
19．下列说法中错误的是（　　）
A．HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高
B．氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性
C．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛
D．由于N-H键强于P-H键，故NH3的沸点高于PH3
10．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（　　）
A．无法比较B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2
7．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（　　）
XYZ
例氧化物化合物纯净物
A碘酒分散系混合物
B液氯电解质化合物
C硫酸钠盐纯净物
DNaHSO4酸式盐电解质
A．AB．BC．CD．D
14．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.225mol/（L•min），该反应的平衡常数为K=$\frac{16}{3}$
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高温度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2       D．使用催化剂．
4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

（2）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
（3）第二步中让B装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是过滤．
（6）第四步中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
11．在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO32-？没有（填“有”或“没有”）．硅酸钠溶液俗称水玻璃，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑．
（2）生成的气体中一定有NO．它具有的性质是ACD（填字母序号）．
A．无色无味  B．无色有刺激性气味C．属于大气污染物  D．难溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3-，原因是6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的阴离子是SO42-．
8．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了0.01g．
9．阅读、分析下列两个材料：
材料一、如图

材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题：
（1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥等操作．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是蒸馏法，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）蒸馏烧瓶中应加入沸石．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网