题目内容

12．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列说法正确的是（　　）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

分析 溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI，以此解答该题．

解答 解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A．由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；
C．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2是氧化剂，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．

练习册系列答案
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2．美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是（　　）
A．碳氢化合物就是我们所说的烃
B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C．从石油中可以获得重要的有机化工原料--乙烯
D．相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C．B溶液颜色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸馏的方法
20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．
7．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是$\frac{2}{3}$．
17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．
4．（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，负极：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：，负极：，该电池总反应的离子方程式为．
1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固体成分为CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
2．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

（1）B在核磁共振氢谱上有3种特征峰，C→D的反应类型是取代反应．
（2）C的结构简式为；
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有10种．
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体．
（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：．
（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

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