Question

氯的含氧酸根离子有ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-等，关于它们的说法正确的是（　　）

• A、ClO^-中Cl显+1价
• B、ClO₂^-的空间构型为直线形
• C、ClO₃^-的空间构型为三角锥形
• D、ClO₄^-是SO₄^2-的等电子体

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构,卤族元素

分析：A．ClO^-中O为-2价，由化合价的原则计算；
B．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；
C．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；
D．原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体．

解答： 解：A．ClO^-中O为-2价，Cl元素的化合价为-1-（-2）=+1价，即Cl显+1价，故A正确；
B．ClO₂^-中价层电子对个数=2+

1

2

（7+1-2×2）=4，且含有2个孤电子对，所以是V型，故B错误；
C．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故C正确；
D．ClO₄^-是SO₄^2-的原子数相同，价电子数分别为7+6×4=31、6×5=30，二者不是等电子体，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查微粒的空间构型及据价层电子对互斥理论，侧重物质结构与性质的考查，注意利用价层电子对个数确定其空间构型，注意等电子体中价电子数的分析为易错点，题目难度不大．