Question

将0.2mol?L^-1的HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

• A、c（HCN）＜c（CN^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）=c（CN^-）=c（Na⁺）
• D、c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）和物料守恒c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）解答该题．

解答： 解：0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，
A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．由上述分析知c（CN^-）＜0.05 mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05 mol?L^-1，则c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C．由于溶液显示碱性c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CN^-），根据物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），则c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故C错误；
D．两溶液混合后溶液体积扩大1倍，根据C、N元素守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液电荷守恒和物料守恒的运用．